Aleaciones no Ferrosas
El término
Ji¡
es el potencial termodinámico o potencial quimico de Gibbs de la especie
i,
el cual depen–
de solamente de la composición.
Para comprender el significado del potencial termodinámico es importante explicar que cualquier propie–
dad intensiva es una cuantificación de un potencial especifico.
Por ejemplo, la temperatura es una medida de la intensidad o potencial de calor. En otras palabras, es
una medida de la tendencia del calor a entrar o salir de un sistema: si existe un gradiente de temperatura,
!::J.T,
el calor fluirá de la región de mayor temperatura a la de menor temperatura.
La presión es la cuantificación del movimiento masivo en un sistema: si éste está integrado por las fases
1 y 2 a presiones
P¡
y
~,
respectivamente, con
P¡
>
P
1 ,
la primera fase tenderá a expandirse y compri–
mirá a la segunda fase. Tal compresión aumentará la presión de la fase 2, la cual se opondrá a expan–
siones posteriores de la fase 1 y asi sucesivamente hasta que el equilibrio mecánico sea alcanzado.
El potencial químico de Gibbs de la especie
i
es una medida de la tendencia de la especie
i
a abando–
nar una fase. Es decir, esta variable podría considerarse como la "presión quimica" ejercida por
i
en la
fase. Luego, si el potencial termodinámico de dicha especie
i
es distinto en las diferentes fases de un
sistema, este componente se moverá desde una fase con potencial quimico alto hacia otra con potencial
termodinámico más bajo.
De igual manera que para la energía libre de Gibbs, la expresión para la energia libre de Helmholtz de un
sistema de
k
componentes es:
k
dF=-SdT-PdV+ I(aFlar¡¡)
dn,
.,,25
¡=J
T,v .TI}."
con:
F
==
(aFian)
I
1
T,V.Tlj'"
F¡
es la energía libre de Helmholtz molar parcial del componente
i .
Entonces:
k
dF
=
-SdT
-
PdV
+
I
Ftdn,
¡=J
1.5. Energía libre de Gibbs total de un sistema.
Considérese una aleación de dos componentes a
T
y
P
constantes, entonces su energia libre de Gibbs
será:
=
O
=
O
dG=
J/-
S;U1
t
G¡dr¡¡
¡=J
Es decir:
... 26
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