Aleaciones no Ferrosas
Entonces, se tendrá una curva de energía libre de Gibbs específica para cada fase. Es decir,
y
El equilibrio de las dos fases estará representado por una tangente común a los mínimos de las curvas
de energía de ambas fases, quedando por consiguiente establecidas las fracciones mol en equilibrio de
las fases, figura 4. La curva continua en la figura es la energía libre de Gibbs para un mol de aleación.
Esta curva es característíca de las combinaciones entre elementos que exhiben las desviaciones positi–
vas de la idealidad.
111.- Tres fases
a,
f3
y
y
constituyen el sistema.
De igual forma que para los casos anteriores, se tendrá la representación gráfica del equilibrio de las tres
fases en un sistema de aleaciones como se ilustra en la figura 5.
Puesto que:
2
2
G'
=
¿X¡oG¡O +RT¿X¡
Ine,
¡=/
hl
depende de la temperatura, el nivel de la curva de
G'
para cada fase cambiará con este parámetro y a
un valor de éste, a la
r:
(temperatura eutectoide), se encontrará que se puede trazar una tangente co–
mún a los mínimos de las curvas de energía libre de las tres fases. Si esto sucede se presentará una
transformación invariante (véase la sección
111.5)
l.
11.
Regla de las fases.
La propuso Gibbs y es válida para sistemas termodinámicos.
Esta regla, en su forma general, es:
NG+NF=C+2
y cuando una variable independiente se mantiene fija:
G'
... 44
a
a+{3+r
I
G' /
y .
/
I
r
-a
-p
-y –
G¡
=G¡ =G¡ =G¡
¿
Tangente común a los tres mí- .
nimos de las curvas de ener–
gía libre de Gibbs por mol para
las tres fases.
o
X¡~
1
Figura 5. El equilibrio de tres fases sólidas a la temperatura constante, en un sistema de aleaciones binario con solu–
bilidad parcial en el estado sólido.
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