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En el caso particular en el que K = e P E r > 1, se tiene el proceso isoentrópico ó
Cv
isentrópico, esto es a entropía constante; y dado que en este proceso no hay intercambio de
energía en forma de calor con los alrededores es conocido también como proceso
adiabático (Q ~ O).
P
:, ~,+-~' ------------'~- V
VI
VI> VI
PI < Pi
TI < Ti
Figura 4
P
J
P¡ """\
P,. -~----~j, :
+-------'-~" V
VI Vi
Vf < Vi
PI> PI
TI > Ti
Combinando la ecuación PI V/ = P¡ Y¡K" con la de estado de gas ideal PV = mRT se
obtiene la expresión correspondiente a la relación entre las variables temperatura- volumen
y temperatura-presión en función del exponente politrópico K
(1.3 .3)
Relación de la cual se infiere la desigualdad correspondiente a la temperatura en los estados
inicial y fmal ilustradas en la Figura 4.
Se representa finalmente a los cuatro procesos en el plano VP mismo que muestra la
diferencia en pendientes para el proceso isotérmico y el proceso con K > 1 .
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