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Respuesta:
A cualquier tiempo t de la reacción. la relación de concentraciones de los productos orto, meta y
para es 63:8:29. POr lo tanto
Cpo,.a 29
kpofQ " ko..,o ,. kQr/o ::= 0.46'\:0,,0
Cario 63
como ka.. = kon.,+ k....... + k..... ,
entonces k"" = kono + 0. 127 kono + 0.46 le",..., = 0.3 min·1
y k.,....,=0.189min·¡
k...... = 0.024 min- I
kp.,. = 0.087 min·¡
4.3 Cinética de las reacciones opuestas.
a) El equilibrio cinélico.
Para una reacción de estequiometria generalizada
mAA + muB +.. mQQ+msS+.
la velocidad de la reacción directa, expresada como la velocidad de desaparición del reactivo A,
se escribe como
( dC, ) • C ,·, C ..
rd. =- dI, "" "<Ior A.' 9.• ··
Yla velocidad de la reacción opuesta, expresada en ténninos de la aparición del reactivo A, es
r",,= +(dC, )=k.,r CQ.l,-QCS)vS..
d, ,
Cuando da inicio el par de reacciones opuestas con concentraciones de los reactivos mas elevadas
que las concentraciones de los productos, es mas probable que la velocidad de descomposición de
A sea mayor que la velocidad de su regeneración y entonces existe una velocidad neta diferente
de cero:
4.7
Sin embargo, en la medida que avanza la reacción, la concentración de los reactivos disminuye y
la velocidad de la reacción directa tiene que dismi nu ir, la concentración de Jos de los productos