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e
e
e
-k,l
e
*1
( -k I
-k 1)
C.I
=
"'.0-
A,Oe
-
..4,0 -,
,~
I
-e
2
2 - 1
Ole
Ejemplo 4.4 Convertir las ecuaciones 4.27, 4.30 Y 4.3 lb en otras ecuaciones en donde la
concentración de la especie quimica esté dada en unidades de concentración relativas a la
concentración inicial del reactivo A, es decir: calcular
CAl
-
C 81
C1tt : --' ;
e8/ :=
'-
.
CA,O
'C
A •O
y
Respuestas:
e
Ce"
c.1=C
A,O
Ce.1
=
l -CA.I -CB"
Ejemplo 4.5 En un reactor Parr (de alta presión, de alla temperatura y volumen constante) a
500"C,
se introdujeron
0.049 moles de
H:S0
4 .
a esta temperatura ocurren las siguientes
reacciones
H
Z
S0
4
(g) ....
1-I
2
0(g)
+
SOl(g)
reaaión
I
SO)(g)
-1'
S02(g)
+
YI
0 2(g)
reacción 2
Después de 228 minutos se
enconlTó
que en el reactor habla 0.0231 moles de
H2S0.,
0.019 moles
de SO)
y
0.0067 moles de
S01.
Hallar k)
y
k
1·
Respuesta. A panir de la ecuación 2. 11 se encuentra el valor de kl:
,
',e
A.O
1
0.049
,o.) ..[
]= - n
- : ~ In -~ ==).) x
mm .
I
e
A.l
228 0.02) 1
El valor de
k 2
se
obtiene de la ecuación 4.30;
rearreglando
e
kICA,O
( - *[I
- *21)
8,1
=
¡;-:-k]
~
-e
0.0 19 =
1.6J7xI 0 -~
1
(0.4712_e-
228k2 )
*2
-3.3xIO-
*2 +8.5xlO-3e-22812
",7.3xl0-
1
o
*2
+8.5xl0-3e-228t2
_ 7.3.rl0- 1 = 0
4.30
La incógnita
se
puede resolver por prueba
y
error, aunque hay programas para calcular los
"ceros" de una función. Aquí
se
aplicó un programa de búsqueda de "ceros"
y se
encOnlró que
k
1
=
2.58xI0·¡ min-
l .
"
