Una reacción es lenta debido generalmente a que requiere fonnar al menos un complejo
activado de alta energía. La presencia del catalizador genera reacciones que tienen
complejos activados mas fáci les de fonnar (por tener menores energías de activación)
y
que
dan origen a los mismos productos.
Cootde....u
do ..
aeci6..
Figura 5. 1 Caminos energéticos de una reacción no catalizada
y
de la misma reacción en
presencia de un catal izador.
5.2 Cinética de las reacciones catal izadas.
La catálisis es un caso de apl icación de las reacciones simuháneas ya que cuando existe un
catalizador para una reacción, existe la reacción no catalizada y es espontánea.
Considerando una reacción modelo de solamente un reactivo. como caso particular. habrá
una reacción no catalizada:
A-+ Productos
y
al menos una reacción catalizada:
A
+
Cal -+ Productos
+
Cal
La ecuación de velocidad es
5.5
donde
ko
es la constante de velocidad especifica de la reacción no - catalizada. Se hace
notar que Ce.. no tiene el subíndice t ya que su concentración es constante porque el
catalizador participa en la reacción sin ser consumido. También se hace notar que el
mecanismo de reacción para la foonación de los productos en las reacciones catalizada y no
- catalizada son diferentes, por lo cual vA y
~A
pueden ser diferentes. Solamente en el caso
de que vA )' ¡.tA fueran iguales (que es muy frecuente). se tendría
90
1...,88,89,90,91,92,93,94,95,96,97 99,100,101,102,103,104,105,106,107,108,...136