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Ejemplo
5.2
4.'
,
,.,
6
6.'
7
7.'
8
8'
9
9.'
-3_5
-4
.L.
--1
-¡¡
I
•
J[
-4.5
..
~
+t
~-
-,
;:--t
i
-5.5
--
l.
L
pH
b) Con base en la tabla anterior. observar que a pH ;icido. menor que 6,
k.~
..
kH~CH+
y
entonces
log
kapoo
Jog k u
+
+
lag C
H _
=
Jog k
H
+
-pI-!
5.lla
a
pH
básico, mayor que
8.
k.
p '"
koH.Co
lI.
y
[og
~
.. lag
koH-
+
10g COII.
=
(lag COII . -14)
+
pH
5.11 b
En la region ácida, el trazo de log k"fl
VS.
pH debe dar una línea recta con pendiente -1
segun la
ecuación
5.1 la, y eso es lo
que
se observa en la parte
izquierda
de la grMica
anterior. En la región básica, el trazo de lag k.
p
vs.
pH, debe dar una línca recta con
pendiente
+ 1.
segun la
ecuación
S.llb, y así se observa en la parte derecha de la gráfica
anterior.
5.4 Catálisis ácido - base generalizada.
Según la definición de U>wry - Bronsted, ácido es una sustancia capaz de donar
prolone~
a
otra llamada base y por
consigui~nte
base es una sustancia capaz de aceptar protones de
otra sustancia llamada ácido. Desde luego, los ácidos de AlThenius HA son neldos de
LOwry - Bronsted, mas cualquier otra sustancia capaz de donar protones. como el agua
frente al amoniaco:
H
2
0
+
:NH
J
-+
NH~"
+
OH'
ácido
base:
itido
baK
o
el
ión amonio frente al ion sulfuro:
N~"
+
S"
-j<
HS'
+
:NH)
.ieido
base
ácido
ba!.c
95
