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La teoría de LOwry - Br0nsled establece las definiciones de ácidos y bases en términos de
reacciones de transrerencia de protones. El compuesto donador de protones es siempre el
ácido. pero la especie que queda después del proceso de pérdida del prolóo, es una base.
Así. en el segundo ejemplo, el ión amonio es un ácido cuya base conjugada es el
amoníaco, en tanto que en el primer ejemplo
el
amoníaco es una base cuyo ácido
conjugado es el ión amonio. l a tabla a continuación muestra algunos pares conjugados
ácido - base:
Tabla 5. 1 Pares conj!l
ácido
RCO.OH
Hel
H,O
ados de ácidos y bases en la teoría de Lowry -
base
Acido
RCO,O'
H
2
0
el'
NH
4
+
H20
:NH}
Bmnsted
b,,,,
OH-
En algunas reacciones quimicas son agentes catal izadores tanto el ácido como su
par
conjugado, por lo cual la ecuación 5.7 deDe ser extendida a otras especies direrentes de
H~
y
OH':
En la ecuación anterior no
se
incorporó el término en
HlO
como base conjugada del
H10 '
o
ácido conjugado del ión
OH'
porque estos térm inos están incluidos en
ko.
El subíndice AlB
se refiere al que corresponde a algun ácido de Ltiwry - Brensted y el subíndice BClB se
refiere a su base conjugada.
La ecuación 5.12a está construida bajo el supuesto de que los agentes catalizadores siempre
rorman complejos elementales con el reactivo
A
y por eso las reacciones son de orden
I
respecto a cada especie, La constante de velocidad aparente es
5. 12b
En una reacción química particular en medio acuoso, es posible que haya más de un ácido
de LO\.Vl)' - Bronsted que participe como catalizador y también es posible que cualquiera de
las constantes de velocidad que aparecen en las ecuaciones 5.12 sean extraordinariamente
pequeilas o posiblemente cero, de tal manera que no aparezcan en la expresión que defina a
~.
Por ejemplo, en la reacción de descomposició n de la nitramida
NI·hN0
2
-+ N¡O
+
H
2
0
se ha encontrado que el ácido acético modifica muy poco la ve locidad de la reacción, pero
el ión acelato (su base conjugada) tiene actividad catalítica notable, de tal manera que
k... (S'l)= 6.33 x
IO~
+
8,33
X
lO')
C"«"II1a . En este caso
se
observa que la constante de
velocidad del catalizador es un poco mas de 1000 veces mayor que la constante de
velocidad de la reacción no catalizada y que en la expresión 5.1 2b solamente aparecen los
términos que contienen
ko)'
k9LC9'
%
