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aumenta y la velocidad de la reacción opuesta tiene que aumentar. Existe un momento a partir del
cual las dos velocidades se igualan y la velocidad neta se iguala a eero, r...... = O. a partir de este
momento la velocidad de consumo de cualquiera de los reactivos se vuelve igual a la velocidad
con la cual son regenerados y sus concentraciones se vuelven constantes con respecto al tiempo.
EnlOnces se dice que el sistema se encuentra en estado de equilibrio cinético. A partir de la
ecuación 4.7 y del hecho de que en el equilibrio cinético r....... O, rd~ '" ropy
zomo dt
tquílibno
tiempo
4.8
Figura 4.3 Variación con respecto al tiempo de las velocidades de reacción directa y opuesta en
reacciones opuestas. A partir de cierto tiempo las velocidades de reacción directa y opuesta son
iguales y el sistema reaccionante se encuentra en equilibrio.
La relación de constantes de velocidad k,¡.,Ik.,p es también una constante, llamada ··constante de
eq uilibrio cinético" Kc'. Entonces
e >Qc ,5
K ,= k dir _ Q,~q S.J<t¡··
C le - C vA C .:8
op A.~t¡ B.tq
4.9
Dado que las ecuaciones de velocidad derivadas de la ley de Guldberg y Wage se expresan en
ténninos de coneentraciones, la constante de equilibrio 4.9 se desarrolla para sistemas a volumen
constante. Existe una constante de equil ibrio en terminos de concentraciones derivada de la
tennodinámica, que es
C '"ºC mS
Kc=~~ 4.10
C A . tq ...AC B • eq ...B..
Ambas constantes de equilibrio Kc' y Kc son di ferentes en cuanto a que en la constrmte
tennodimimica 4.10 las concentraciones están elevadas a potencias iguales a los coeficientes
estequiométricos de la reacción química, en tanto que en la constante de eq ui librio cinético las
concentraciones están elevadas a potencias que corresponden a los órdenes (le reacciólI. Algunas
veces los órdenes de reacción coinciden con los coeficientes estequ iométricos de alguna de !as
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