Página 70 - Coordinación de Servicios de Información

M· '" R(ln A - 23.7596 - n· - In T) "'8.3 14(25.36 - 23.1596 - 1- In 613)
= - 49.1 1Jmor1 K·1 •
c) Se muestra dos maneras de resolver, pero seguramente hay mas:
c. l mediante la ecuación de Anhenius según la ecuación y los resultados del inciso a:
E~ 18 1558
Ini3 = [nA- - :25.36- - ~ :- 2.8904
RT) 8.3 14.r113
y
c.2 mediante [a ecuación de Eyring:
In ~ :(23.159361 +~S~1-~P =(23.1593+ ~8.46 1 _ 176400 = -9.5 173
T 3 R RT3 8.3 14 8.314.r113
entonces ~ : 7.3566 xlO's
T, y
Notar que los valores obtenidos son ligeramente d iferentes. Esto se debe a los redondeos
reali7..ados.
Ejemplo 3.2 En algunas reacciones la constante de velocidad específica se duplica cuando la
temperatura aumenta 10 "C.
a) Hallar la encrgia de activación de una reacción cuya constante de velocidad especifica se
duplica cuando la temperatura cambia de 27 a 37 oC.
b) Hallar la energia de activación de otra reacción cuya constante de velocidad especifica se
dupl ica cuando la temperatura cambia de 300 a 310 OC.
Respuestas:
a) Con la ecuación y los valores de k2 = 2k l , TI = 300 K, T2= 310 K:
E,, :: 8.3~30~IOln2kl = 55594J/mol
310 - 300 k l
b) La solución es igual con TI = 573 K Y1'2 = 583 K. La respuesta es 1925 12 J/mol.
3.2 Predecir el valor de k de una reacción que contiene al menos un ión en el complejo acti vado,
cuando aumenta la ruerza iónica en el medio.
Respuesta:
"