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Respuesta:
a) Delcnninar la fuerza iónica de la solución inicial
CS
20H
=
5x
lOA
mol!L
C
I :
Ix 1
O·)
mollL
el(
=
2x5x 1
0-4
+
1x1
o·)
=
2x I
o·)
mollL
ZS2~
'"
2·
entonces
b) Obtener el valor de
k.,
ZI
=
l·
ZI( : 1+
Es necesario hacer notar que el complejo activado esta fonnado por una molécula de cada
especie:
[S20 { ......
1"],
por lo cual ZA
=
2-
Y
Zo: 1-. Entonces, según la ecuación 3.44b:
log
k.,
=
log
k -
1.02 zAzo"l
=
log(I.05) -
2
(_2)(_ I)'¡2.5xI0·
1
=
-0.0808
e)
Calcular la nueva fuerza iónica
Ver en el ejemplo anterior que la solución de perclorato de magnesio tiene una fuerza iónica
l'
=
0.3
Y
la solución de los reactivos
es
2.5x
10.
1
,
entonces la nueva fuerza iónica es 0.3
+
2.5x
1O·) :
0.3025 molfL.
d) Calcular el nuevo valor de
k.
A
partir de la ecuación 3.44b:
log
k ::
log
k.,
+
1.02 zAzo';l : -0.0808
+
1.02(-2)(-1)';0.3025
=
1.0412
Y
k=-10.995 Lmorlfl .
Ejercicios.
3. 1
La
reacción de descomposición dcl yoduro de hidrógeno:
2HI(~) ~
H2(S)
+
12(g),
ha sido
estud iada a 300
"C
(k
l
=
2.9 1 x 10-6 S·I) y a 400 oC (k
2 ::
8.38 x 10" s· ). Obtener
a) los valores de A y In A
b) los valores de 6 H*
y
6oS* a 400
"C
Y
e) obtener el valor de k
J
para la reacción a 500
"C.
Respuestas:
a) las ecuaciones de Armenius a 300 oC y 400 OC son
In*1 ::lnA-
E~
Rr,
y la diferencia entre ellas es
con
T I : 573 K,
60
y
y
