Despejando .1S· de la ecuación 3.26 se obtiene
.1S.
=
ROn
A
-
23.7596-
n·
- lnT)
3.27
por lo tanto
.6.S·
=
8.314{34.148 - 23.7596 -1 - ln(298»)= 30.86
JmorIK· 1.
La principal diferencia conceptual entre los valores de Ea y .6.H· Y los valores de InA y 6S·, es
que los parámetros de la ecuación de Arrhenius son independientes de la temperatura, no así los
valores de la ecuación de Eyring.
3. 10 Reacciones con especies iónicas y el efecto salino primario
En una reacción elemental A
+
B
-7
Productos, donde A y B son especies iónicas con cargas
ZA
Y
A....
+
B.o
--Jo
[A....... B"lj
o
[ A ··
B]....+<II-. Productos
3.40
El valor de k está dado por la ecuación 3.23:
3.24b
yel valor de K- está dado por la ecuación 3.21:
3.2 1
La termodi nám ica establece que la
acrividad
de un ión es igual a su concentración solamente en
el caso de soluciones infinitamente di luidas. En caso contrario, es necesario utilizar un factor de
corrección
f.
llamado "coeficiente de actividad", tal que, para cualquier especie química presente,
la actividad química a" será fxC" Yentonces, en el caso de
K-:
3.41
entonces
"=k'K. (/C.,.')
e e
=k
(fe,'}
e
f.,dB
A,/ B,/
o
JAJB
A./ B.'
.q
3,42a
o
3.42b
"
1...,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65 67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,...136