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llama "curva de distribución de velocidades de Maxwell - Boltzman". La distribución de
velocidadcs pasa por un máximo, llamado "velocidad mas probable", Estas curvas corresponden
a un mismo gas, pero a temperaturas diferentes. La curva de mayor temperatura tiene una
velocidad más probable menor, pero es más "'ancha", es decir. hay más moléculas con mayores
velocidades.
~----------------~--------------,
z
>
z
"
- - 298 K .
0.35
0.3
0.25
0.2
0.15
0.1
0.05 .
O
O 20 40 60 80 100
velocidad molecular v
Figura 3.6. Curvas de distribución de velocidades moleculares de un gas
hipotético a 298 y a 500 K.
Van't Hoff sustentó la idea de que las colisiones entre las moléculas de reactivos pueden ser
"elásticas", cuando la energía de la colisión es débil y las moléculas "rebotan" en la colisión, pero
si la colisión es suficientemente fuerte, las moléculas pueden resultar dañadas, romper sus
enlaces, y conducir a la formación de los productos.
Se puede entender que la energía de de la colisión es proporcional a la velocidad de las moléculas
que chocan, ya que la energía cinética es -i mv 2 (m es la masa de una molécula).
Existe una energía (y una velocidad) umbral(es) para que la colisión se transforme de "elástica"
en "reactiva". Esta velocidad mol.!cular mínima necesaria para que haya reacción química fue
llamada "cnergía de acti vación". Van'! Hoff sugirió que el parámetro B de la ecuación 3.9 tuviera
alguna relación con la energía de activación y dedujo que la dependencia entre k y T cs dc la
forma
Ink=ln A -; (f) 3.10
IIIIII IIII 3.11
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