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kt""CA,O(cA,o-xfcA,o CA,o-x :::C A,;
A..,-..l,
2.48
Ejemplo 2.[4.
La
velocidad de la reacción de descomposición del
N20s
en solución
clorofórmica:
N~Os(soln)
-Jo
N
1
0
l
(soln)
+
0 2(g). se siguió midiendo el volumen de!
O.
liberado. Determinar el orden de reacción a partir de los siguientes datos:
tiempo(s)
O
900
1800
2400
3000
Vol. O 2 (mL)
O
8.95 15.53
18.90
21.70
Respuestas:
infinito
34.75
a)
Se
propone inicialmente que d
orden de
reacción sea l. Aplicar el procedimiento tabular
a la ecuación 2.47, ya que no se tienen datos de concentración. Los valores de volumen
serán tomados como valores de Ay R será igual a (.\., - ",)
.\.,
- ;,
T(s)
>..
;.,- >..
R
Lo R
(In R)ll'='k
O
O
34.75
1.000
0.0000
......
900
8.95
25.80
1.3469
0.2978
3.3x1O
1800
15.53
19.22
1.8080
0.5922
3.29x 1O
2400 18.90
15.85
2. 1924
0.7580
3.27x 1O
3000
21.70
13.05
2.6628
0.9794
3.26x10
ro
34.75
34.75
romedio 3.28x10
Los valores de InRit
~
k muestran una ligera tendencia a disminuir, apenas el 1.2% (que es
la razón de 3.26xI0-4/3.3x lO-4) desde el primero a 900 segundos hasta el último a 3000
segundos, en tanto que el valor de )., avanzó desde O hasta 21.7, que es el 62% del avance o
conversión de la reacción «2 1.7-0)/(34.75-0)). Por esta razón podemos pensar que el valor
de k se mantiene constante.La ligera variación que tiene k se debe a algun error
experimental, probablemente en la medida de
i..-
Si se considerara que los valores de InRlt
son aceptablemente constantes, entonces el orden de reacción es l .
Ejercicios.
2.1. Suponer que C
A •O
=
0.1 mol/L
y
que el valor de k es 0.01 . Trazar las curvas C
A•O
vs. t
para los órdenes de reacción O, I Y2.
Respuestas:
A partir de la tabla 2.4 se debe despejar
CA.'
para cada uno de los órdenes de reacción
propuestos:
41
