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Que se puede transformar en - '-:
-'-+
2kl,
que es la ecuación de una recta en las
CA."
CA,o
coordenadas - '-
V$.
t, cuya pendiente es 2k. Tomando los reciprocos de
C ....,
se obtiene
C"
Tiempo.
s
IIC
A"
o
,o
356
695
982
1218 1565 1876 2205 2460 2751
11.26 12A5 13.57 14.47 15.67 16.69 17.86 18,66 19.6 1
Con un procesador estadístico se obtiene la ecuación de una linea recta:
y
=
0,0035x
+
10.069
con coeficiente de correlación
R
2
=
0.9993.
El
valor de
R
2
nos indica que los 10 puntos que
subtienden la recta experimental ajustan adecuadamente la ecuación teórica. Se observa que
2k
=
0,0035, por lo tanto
k
=
0.00175 Lmorls·
1
2.8 Seguimiento de reacciones mediante observables.
Las ecuaciones
1.8,
1.9, 1.12
Y
1
cambios respecto
al
tiempo:
13 definen
la
velocidad de una reacción en terminos de los
vR
=-(dnJi)
.r
di
r
dnp
vP.r
= (-
dI ),
rR
=_(~R)
.r
di
T
dC
p
rp.r
= -(
di
)r
1.8
1.9
1.12
1. 13
La eon\'ersión de las ecuaciones 1.8 y 1.9 a las ecuaciones Ll I y 1.12 se debe a que los
métodos analiticos aplicados en la parte experimental dan como resultado las
concentraciones. Sin embargo. el seguimiento de una reacción no siempre se hace mediante
análisis químicos. ya que también es posible rea lizarlo observando la variación de alguna
propiedad del sistema que sea proporcional a la concentración.
Por
ejemplo. en la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno:
2 H
2
0 !(ac)
--t
2
H20(1)
+
O!(g)
la reacción puede seguirse midiendo el volumt'n del oxigeno producido. desde l'1 inicio de
la reacción, con una cantidad de oxigeno prod ucido igual a cero. hasta qut'
el
sistema
reaccionante
~a
no produzca mayor c¡midad de gas. Es posible que a part ir de los valore,
de
t,
VOl., como datos cinéticos. se aplique a cada \olumen de oxigeno, considerado como
gas ideal. un factor de conversión paTll obtener el número de moles de o.\igeno:
1102,1
=
p
Joc•
1Vm"/RT
enlOnces se puede trallsformar d listado anterior a otro listado que contcl1ga
1.
no~ ,
)' asi
resolver 111 ley de velocidad mediante la ecuación 1.9.
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