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Cs, = Cso+ !!}S.x
=
Cso+~ .x
"" 0 +
1.5
(0.02):0.03 moleslL
.
.
m A
.
2
b) el numero total de moles/L es 0.03 + 0.07+ 0.01+ 0.03
=
0. 14 moleslL. La fracción mol
está definida por la relación (moles de una espccie)/(molas totales). Tomando como base 1
litro de mezcla:
Y
NHJ "
~.03
.. 0.2143
0.14
Y
m
=
~~7
=
0.5
0. 14
YH'o=
1!:03 = 0.2143
-
0. 14
el
En un reactor
a
vo lumen constante. la presión total del sistema es proporcional al numero
de moles presentes, al inicio de la reacción habia un total de 0.15 moles/L (0.05 + 0.1)
Y
una presión de 1000 mm de Hg. AllinaJ el reactor contendrá 0. 14 moles/L. por lo cual la
presión total será
p ",
~. 14 ( IOOO)=933.3 mmde Hg
0. 15
La presión parcial de un gas en un sistema cerrado se calcula con la ley de Dalton; "Ia
presión parcial de un gas denlro de una mezcla es el producto de la presión tOlal
por
la
fracción mol del gas presente en la mezcla": P, '"
Y,
P. Por lo tanto,
P
NlU '"
0.2 13 (933.3) '" 200.01
PNWJ- 0.07 14 (933.3) ""66.64
P
m
=
0.5 (933.3)
=
466.66
Pmo " 0.2143 (933.3) '" 200.01
Con
las presiones dadas en mm de Hg.
2.8 Transformación fraccionaria o fracción de vida de una reacción de solamente un
reacti vo.
Se llama fracción de vida fal valor de la conversión
xJC ....
o
de una reacción de solamente un
reactivo. También
se
puede definir el "periodo de vida fraccionaria t¡" al tiempo que
requiere
la
reacción
para
alcanzar la fracción de vida fío ese valor de la conversión):
t
= If
,;
f=
~
ox = f C"o
C
A•
O
En reacciónes de solamente un react ivo:
2.27
2.8 a. Si es una reacción de orden
1,
sustituyendo
x
de la ecuación 2.27 en la ecuación 2.22:
CAO
1
I
I
kl,=ln -
'- - = In
otr"' - In
2.28
eH- fC A. O
1-f
k 1- /
Nolar que para las reacciones de orden 1, tr solamente depende de números constantes} no
de la concentración inicial del reactivo.
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