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"' ~~
", 45.45 horas
kCA,O
0.22xO.1
2.9 Modelos de reacción de dos reactivos.
Ocurre con las reacciones del tipo
A
+
!'"'
B
8
..o.)
Productos, cuya solución general es
m,
2.32
Existen
3
casos cinéticos particulares:
2.9a. Cuando CA.O « « C
a.o:
Como
OS
x
S
CA.o, entonces x« < C
a.o.
Como [os coeficientes ma
y
mil de [as reacciones
químicas son generalmenle números pequei'los, entonces
~B
x «< Ceo
Y
se puede hacer
m,
C a .
o -
mIL
x "" Ce o- Entonces la ecuación 2.32 se conviene en
m,
2.33
{C?oJ
puede salir de la inlegral porque las concentraciones iniciales son valores constantes
a
lo largo de un experimento cinético. También
se
hace notar que
(C~~oJk
es el producto
de dos constantes
y
es igualmente una constante, a la cual llamamos
k"'. La
integración de
la ecuación
2.33
es un caso idéntico a la integración de la ecuación 2.2 1. cuyas solucione!>
rueron dadas en las ecuaciones 2.22 para vA '"
1 Y
2.23 para \'A
~
1:
Si
v
A
=
1,
la integral es
1c~/ ", ln
C AO
CA,O~
...
Si VA
~I ,
la integral es
'''1" ,-
¡ _, --
1 }
n
- 1
(CA,o
_
x)n ~l
e
,.l.0Il- L
2.22b
2.23b
La solución de este caso es muy senciJla. Su limilación es que de un e>.perimento cinéticu
se puede conocer únicamente el valor de VII,
):1
que
\'0
esta oculto en el valor de k" . de
31
