quimico. De la misma manera, la probabilidad de que una molécula de B reaccione con una
molécula de A es
Pe '"
aeA."
La probabilidad de que ocurra un encuentro reactivo es el producto de las probabilidades de
reacción de A y de
B.
por lo cual la velocidad de reacción
r se
puede definir como
r, '"
PA
Pa -
(a'b) CA., Ce., '" k e A.l C
8.1
3.6
que es la ley de velocidad de Guldberg y Wage para órdenes de reacción
I
para cada reactivo.
Este procedimiento puede ser exteJldido
para
colisiones o "eJlcuentros" entre mas reactivos o
modelos de reacción. Está claro que si el modelo de reacción fuera 2A
-t
Produclos cuya
velocidad inslantánea seria
r,
=
P
A
1 ""
ke
A /.
3.4
Efecto de la temperatura sobre
13
velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius.
Los dos modelos teóricos anteriore" no predicen un efecto de la temperatura sobre la velocidad de
reacción. Sin embargo, en la teoria de probabilidades se prelende detenninar la velocidad de una
reacción en términos de la probabilidad de los ;'encuentros", además de que haya reacción en esos
"encuentros" y esta última probabilidad depende de la temperatura ya que el encuentro podria ser
"elástico" y las moléculas
se
separen sin haber realizado el acto reactivo. Al aumentar la
temperatura se afecta la velocidad de traslación molecular y la velocidad de reacción debido a que
aumenta la frecuencia de los "encuentros" y su efectividad (porque la colisión entre moléculas
ocurre con mayor energia). Lo anterior nos ayuda a entender que los paramelros a.
b. ...
de la
ecuación
3.6
son dependientes de
111
temperatura:
k = ab .... = a(T)b(T) ...
=
k(T)
3.7
por lo tanto
T,
=
k(T)
eA.,~~
e8/
8 ..
3.8
Temperatura, K
1...,44,45,46,47,48,49,50,51,52,53 55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,...136