MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
El promedio de la concentración experimental encontrada de NaOH es:
________M.
Nota: Al finalizar la sesión el profesor proporcionará a los estudiantes la concentración
real del hidróxido de sodio empleado como muestra desconocida en la titulación.
Concentración proporcionada por el profesor: NaOH = _________M.
Usar la siguiente ecuación (empleando valores absolutos), para determinar el porcentaje
de error (nota: recordar que las calculadoras digitales tienen prioridad de operaciones, por
ello es necesario respetar los paréntesis en la formula)
( [C
NaOH(experimental)
- C
NaOH(real)
]
/ C
NaOHl(real)
) x 100
E
l porcentaje de error en ésta titulación fue de:
__________%.
Recuperación, reciclado y/o deposición de residuos:
En la sección 1
(determinación
de pH
)
- Combinar el contenido de los vasos de precipitados empleados mezclando un ácido y
una base hasta neutralizar. La neutralización sucede cuando en las soluciones ácidas
por la presencia de fenolftaleína la solución cambie de incoloro a un tono levemente
rosado. Una vez neutralizados, confirmando mediante el uso de potenciómetro,
desechar directamente en la tarja.
En la segunda sección
(
Determinación de la concentración de una solución de NaOH)
- El ácido empleado para enjuagar y purgar la bureta deberá ser depositado por todo el
grupo en el recipiente etiquetado para desechar HCl. (posteriormente el técnico
neutralizará y desechará definitivamente).
- El resultado de la titulación es la formación de sal + agua por lo que es posible
desechar el contenido de los matraces directamente en la tarja.
