MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
(recordar que la escala de color puede variar de acuerdo al fabricante) y registrar
los datos en la Tabla 2. Nota: tomar en cuenta el posible enmascaramiento por el
color propio de las sustancias.
d) medir el pH con el potenciómetro calibrado y registrar los datos en la Tabla 2.
Nota: enjuagar con agua destilada y secar el electrodo, entre cada lectura.
e) Calcular la concentración de iones de hidrógeno
[H
+
]
a partir de la definición:
pH =-log
[H
+
] ,
registrar los datos en la Tabla 2.
f) Calcular el potencial de Hidroxilo (pOH) a partir de la definición: pH + pOH = 14 ,
registrar los datos en la Tabla 2.
g) Antes de desechar el contenido de cada uno de los vasos de precipitados,
consultar la sección:
Recuperación, reciclado y/o deposición de residuos
al
final del procedimiento experimental.
Tabla 2. Resultados obtenidos en la medición de pH.
Sustancia
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Papel
pH
Potenció
metro
[H
+
]
pOH
color
Acido
o
Base
color
Acido:
débil o
fuerte
Hidróxido
de amonio
Leche de
magnesia
Leche de
vaca
Coca-Cola
Jabón
liquido
Alka-
Seltzer
Shampoo
Limpiador
con
amonía
Vinagre
