MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
Figura 2. Potenciómetro (medidor de pH).
1. Determinación de pH.
a) En cada uno de los vasos de precipitados de 25 mL. previamente etiquetados,
colocar aproximadamente 10 mL de cada una de las sustancias enlistadas en la
Tabla 2. Nota: el alumno podrá incluir en la tabla tres sustancias más a su
elección, preferentemente empleadas en la vida cotidiana.
b) A cada una de las sustancias agregar 2 gotas de fenolftaleína, observar si hay
cambios en la coloración, indicar si la solución es ácida o básica y registrar los
datos en la Tabla 2. Nota: tomar en cuenta el posible enmascaramiento por el
color propio de las sustancias.
En las sustancias que no presentaron cambio en la coloración, agregar 2 gotas de
naranja de metilo, en éstas últimas y con base en la tabla 1:
Si el color final fue rojo significa que la disociación del ácido es grande y por lo
tanto es un
☐
ácido fuerte
☐
ácido débil
Si el color final fue amarillo significa que la disociación del ácido es menor y por lo
tanto es un
☐
ácido fuerte
☐
ácido débil
c) Medir el pH de las sustancias con papel pH; introducir una tira de papel pH dentro
de cada sustancia, sacarla, compararla con la escala del
envase original
del papel
