MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
Jugo de
limón
2. Determinación de la concentración de una solución de NaOH
.
Nota: El técnico montará, llenará y etiquetará una bureta, con la solución de NaOH
(concentración desconocida por el alumno), para uso de todo el grupo.
a) Etiquetar tres matraces Erlenmeyer de 50 mL. y agregar (desde la bureta que
montó el técnico para todo el grupo) 5 mL de solución de NaOH en cada uno de
ellos (volumen conocido y concentración desconocida). En caso de no tomar con
exactitud la medida del volumen de NaOH, anotar el volumen real para calcular la
concentración con precisión. Registrar éste volumen en la tabla 3 (volumen real de
muestreo de la base).
b) Agregar a cada matraz dos gotas de indicador fenolftaleína.
El color que toma la solución es indicativo de
:
☐
un ácido
☐
una base
Al titularlo se espera que el color cambie a:
_____________________________
c) Cada equipo montará una bureta como se muestra en la figura 3 y agregará 3 mL
de la solución 0.1 M de HCl, con ésta solución enjuagar y purgar en el recipiente
etiquetado para desechar HCl.
d) Llenar la bureta con la solución 0.1 M de HCl (concentración conocida),
cerciorándose de que la punta de la bureta no contenga aire, colocar bajo el
matraz una hoja de papel blanco para ver con precisión cualquier cambio de color.
e) Titular la solución de NaOH contenida en el primer matraz agregando gota a gota
la solución de HCl y agitando constantemente (Figura 3).
