MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
= 9.95x10
-15
M = 1.0x10
-14
M
= 9.98x10
-15
M = 1.0x10
-14
M
Se observa que la muestra de jugo de limón presenta el doble de concentración de
[H
+
] en
comparación con la del vinagre, aunque sus valores de pH son parecidos.
Indicadores
Los
indicadores ácido-base
, son sustancias que reflejan un color dependiendo del pH que
presente el medio en que se encuentren.
Se emplean para:
-Identificar el valor pH de alguna sustancia
-Para señalar el punto de equivalencia o de equilibrio en una reacción de neutralización.
Por ejemplo, si agregamos fenolftaleína a una solución básica, ésta adquiere una
coloración rosa mexicano y al neutralizarla con un ácido la solución queda incolora. Y si
agregamos el naranja de metilo a una solución ácida, esta presentará una coloración roja
y al neutralizarla con una base cambiará a color amarillo. Por lo que resulta una forma
práctica para identificar si una sustancia tiene carácter ácido, básico o neutro.
La Tabla 1 muestra el intervalo de cambio de color (vire) de algunos indicadores utilizados
en soluciones ácidas y básicas.
Tabla 1. Intervalo de pH para el cambio de color de algunos indicadores comunes.
Intervalo de pH para el cambio de color
Indicador
0
2
4
6
8
10
12
14
Violeta de metilo
Amarillo
Violeta
Azul de timol
Rojo
Amarillo Amarillo Azul
Naranja de metilo
Rojo
Amarillo
Rojo de metilo
Rojo
Amarillo
Azul de bromotimol
Amarillo
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
Rosa
