MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
Práctica 6
Reacciones de neutralización ácido-base
Objetivo general
Realizar una reacción de neutralización aplicando los conceptos de ácido y base.
Objetivos específicos
•
Determinar el carácter ácido, básico o neutro de sustancias comerciales utilizando
papel pH, indicadores y potenciómetro.
•
Realizar una titulación ácido base e identificar los productos de la reacción.
•
Calcular la concentración de una solución a partir de una titulación.
•
Calcular la concentración de iones H
+
y OH
-
a partir de los valores de pH obtenidos
experimentalmente.
Introducción
En el agua pura, por cada molécula disociada existe un catión H
+
(ion hidrógeno) y un
anión OH
-
(ion hidroxilo), razón por la cual se denomina “neutra”, en tanto que en los
ácidos, al disolverse en agua, aumenta la concentración de los H
+
, mientras que las
bases, disminuyen la concentración de H
+
o bien, liberan OH
-
. El resultado es la formación
de soluciones ácidas o básicas respectivamente.
Producto iónico del agua
La ionización del agua a 25°C produce una concentración de iones H
+
igual a 1x10
-7
mol/L y de los iones OH
-
igual a, 1x10
-7
mol/L.
Al multiplicar la concentración de los iones de hidrogeno e hidroxilo en el agua, se
obtiene una constante que expresa el grado de disociación de las moléculas de agua (en
condiciones estándar: 1 atm de presión y 25°C)
Se emplea, [ ] para indicar que la concentración se expresa en moles por litro.
K
w
= [H
+
] [OH
-
] = 1x10
-14
mol/L
Con la finalidad de expresar la constante de disociación en forma lineal, se emplean
logaritmos y la ecuación queda como:
pK
w
= -log Kw = – log [H
+
] - log [OH
-
] = 14
Donde pK
w
es el producto de disociación del agua.
