Página 30 - Coordinación de Servicios de Información

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Zona de
"recombinación
Po l a r i z a c i ó n d i r e c t a
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f--.^ Zona de
agotamiento
Po l a r i z a c i ó n i n v e r s a
• F O T OCON D U C C I ÓN . Cuando los fotones {E=hv) son absorbido por la materia, los
electrones de valencia obtienen la suficiente energía para pasar a la banda de conducción,
permitiendo la conducción de electrones en el material.
LUMINICENCIA. Cuando los electrones en la banda de conducción regresan a la banda
de valencia, liberan energía en forma de fotón.
SUP ERCUNDUC T I V I DAD . Estado de la materia en el que no hay resistencia al
movimiento de portadores de carga eléctrica.
• 3 . 4 . CR I STAL MOL ECU L AR
En los llamados materiales orgánicos formados por moléculas, en donde la unión entre
las mo l é c u l a s den t r o del cristal, es mu c h o má s débil {cristales mo l e c u l a r e s ) . Son
generalmente materiales más blandos e inestables que los cristales inorgánicos. Está
compuesta por moléculas mantenidas en sus posiciones reticulares (en cristales) separadas
por las fuerzas de van der Waals. enlace de hidrógeno o ambos. La formación de dipolos
está limitada por las orientaciones de las moléculas. Ejemplos de cristales moleculares: el
yodo, el azúcar, el hielo, el CO^. el benceno, el ácido acético, etcétera.
Enlace de van der Waals. Enlace secundario en el que el dipolo temporal (no es
permanente) induce otro dipolo en un átomo adyacente. Un dipolo temporal es aquel que
no es permanente en la molécula.
4 'Eleclrmies
Me t ano A g u a
PROP I EDADES :
Bajos puntos de fusión y ebullición, blandos, con enlaces intermoleculares covalentes,
son malos conductoras de la electricidad y el calor
Las substancias moleculares pueden ser polares o no polares:
Polares: H , 0 , NF3 , NH^ y СНзМН^
No polares: O^, F^, L H v C l ,
• 3 . 4 . 1 . MO L É C U L A S CON D I POLO PERMANENT E ( po l a r e s ) . Presentan una carga
desigual permanente alrededor de uno o más enlaces de dicha molécula (estas moléculas
presentan un momen t o polar permanente). Se presenta principalmente en moléculas
heteroatómicas asimétricas como el agua (H^O), amoníaco (NH3) y cloroformo ( C H C y . Las
moléculas con dipolo inducido son aquellas moléculas que no presentan un momento dipo­
lar permanente, si no que este es inducido por moléculas adyacentes (factores externos al
sistema). Un enlace entre una molécula puede ser polar o no polar, dependiendo de la
diferencia de electronegatividad existente entre los átomos, pero una molécula puede ser
polar o no polar, dependiendo de la distribución simétrica o no de los átomos que la integran.
Para mayor información ver el apéndice B (al final del manual).