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• 3 . 4 . 2 . ENLACE PUENTE DE H I DRÓGENO . Una clase de enlace secundario en la que un
átomo de hidrógeno es compartido por 2 átomos muy electronegativos, c omo N, O, F o Cl.
Está presente en moléculas que tengan F, O, N, Cl unidos a un H el cual servirá de puente.
El protón expuesto al final de un enlace C-H, O-H, N-H, no está lo suficientemente protegido
en la molécula, por lo que esta carga positiva es atraída por los electrones de externos de
una molécula adyacente. El ejemplo típico es el del agua, que se muestra a continuación:
- Ox í g e n o n e g a t i v o
Pu e n t e d e H i d r ó g e n o
^— H i d r ó g e n o p o s i t i v o
E l e c t r o n e s l i b r e s
4. CERÁM I COS
• S ó l i d o s inorgánicos formados por elementos metálicos y no metálicos, resisten altas
temperaturas y de fácil fractura. Los métodos de manufactura son diversos, uno de ellos
consiste en mezclar el polvo formador del cerámico y se le agrega un aglomerante, se
moldea y se calcina.
Materia prima: La principal materia prima es sacada de la corteza terrestre. Los Silicatos,
siliclo-aluminatos y aluminatos, son los principales compuestos utilizados (Oxígeno, Silicio
y Aluminio). Los enlaces pueden ser iónicos y covalentes al mi smo tiempo ( ENLACES
MIXTOS) por lo que serán químicamente muy estables. Presentan altos puntos de fusión,
gran dureza, y mala conducción del calor y conducción SiO^, Diamante, cuarzo,
etcétera). La excepción en dureza son el talco y el yeso que son muy blandos debido a que
presentan estructuras lineales y de capas que permiten el desplazamiento y buena plasticidad.
CRISTALES MIXTOS. Materiales que presentan una combinación de enlaces, principalmente
iónico y covalente.
4 . 1 . USOS DE CERÁM I COS
Ladrillos, tabiques, cementos, vidrios y concretos. Se puede fabricar cerámicos magnéticos,
electrónicos, energéticos y refractarios.
Los cerámicos pueden estar formados también de óxidos puros, carburos, nitruros, boruros
y grafito.
REFRACTARIOS: Materiales cerámicos capaces de resistir altas temperaturas.
4.2. CLAS I F I CAC I ÓN DE LOS S I L I CATOS (cerámicos):
ORTOSILICATOS: Unidad estructural fundamental tetraèdrica SiO^.
PIROSILICATOS: Pares de tetraedros de silicatos que comparten un oxigeno.
METASILICATOS: Cadenas de silicatos o silicatos lineales.
SOROSILICATOS: Silicatos en forma de anillo.
FILOSILICATOS: Silicatos laminares o bidimensionales.
Las arcillas pertenecen a los silicatos en capas, dentro de las arcillas se tiene a la caolinita,
montmorilonita, que pueden contener cationes como Na*, K\ Mg""* y Ca**, entre sus capas.
TECTOSILiCATOS. Silicatos reticulares o que forman una red tridimensional. Ejemplos: la
cristobalita, el cuarzo (arena de mar), los feldespatos y las zeolitas.
• Z e o l i t a s . Las zeolitas son una familia de minerales aluminosilicatos hidratados altamente
cristalinos, que al deshidratarse desarrollan, en el cristal ideal, una estructura porosa con
diámetros de poro mínimos de 3 a 10 angstroms. Están formadas por tetraedros de SiO^ y
AlO^, existen varios tipos de zeolitas. Las Zeolitas tienen propiedades de adsorber o retener
moléculas cuyas dimensiones coinciden con las cavidades o poros que existen en la
estructura, son selectivas respecto al tamaño y forma de las moléculas. Son utilizados como