Práctica 6
Reacciones de neutralización ácido-base
Objetivo general
Determinar la acidez o basicidad de sustancias comerciales y realizar una reacción de
neutralización.
Objetivos específicos
Determinar el carácter ácido, básico o neutro de sustancias comerciales utilizando
papel pH, indicadores y potenciómetro.
Realizar una titulación ácido base e identificar los productos de la reacción.
Calcular la concentración de una solución a partir de una titulación.
Calcular la concentración de iones H
+
y OH
-
a partir de los valores de pH obtenidos
experimentalmente.
Introducción
En el agua pura, por cada molécula disociada existe un catión H
+
(ion hidrógeno) y un anión
OH
-
(ion hidroxilo), razón por la cual se denomina “neutra”, en tanto que, en los ácidos, al
disolverse en agua, aumenta la concentración de los H
+
, mientras que las bases,
disminuyen la concentración de H
+
o bien, liberan OH
-
. El resultado es la formación de
disoluciones ácidas o básicas respectivamente.
Producto iónico del agua
La ionización del agua a 25°C produce una concentración de iones H
+
igual a 1x10
-7
mol/L
y de los iones OH
-
igual a, 1x10
-7
mol/L.
Al multiplicar la concentración de los iones de hidrogeno e hidroxilo en el agua, se obtiene
una constante que expresa el grado de disociación de las moléculas de agua (en
condiciones estándar: 1 atm de presión y 25°C)
Se emplea, [ ] para indicar que la concentración se expresa en moles por litro.
K
w
= [H
+
] [OH
-
] = 1x10
-14
mol/L
Con la finalidad de expresar la constante de disociación en forma lineal, se emplean
logaritmos y la ecuación queda como:
pK
w
= -log Kw = – log [H
+
] - log [OH
-
] = 14
