Disoluciones amortiguadoras
La concentración de iones libres de hidrógeno en una solución variará si ésta se diluye o
se concentra, por ejemplo: una solución con pH inicial de 2.2 al ser diluida con agua
mostrará un incremento en su valor pH y podría terminar en un hipotético pH igual a 6.0, lo
contrario sucederá si concentramos la solución. Son conocidas como disoluciones
amortiguadoras o disoluciones buffer, aquellas que pueden mantener un valor de pH
constante, aunque sufran pequeñas variaciones en la concentración, lo que les permite ser
muy útiles para calibrar instrumentos de medición de pH.
Medición de pH
El pH de una sustancia puede ser determinado con distintos grados de precisión, para tal
efecto se utilizan los siguientes métodos:
a) El papel tornasol: Con este únicamente es posible identificar cuando una sustancia es
acida o básica, un color rosa indica que el compuesto se encuentra dentro de la región
ácida (0
pH<7), mientras que un color azul indica que el compuesto se ubica en algún punto
de la región básica (7<pH
14).
b) Las tiras de papel pH: Las cuales contienen varios cuadros, cada uno conteniendo un
indicador, que al ponerse en contacto con otras sustancias modifican su color en función
del pH del medio, estas tiras se comparan con una escala impresa de valores pH,
teniéndose lecturas con precisión de una unidad.
c) El potenciómetro o pH-metro: es un aparato digital que mide diferencias de potencial en
el medio donde es colocado su electrodo, y como este es función del grado de disociación
de la sustancia, el programa interno lo traduce y presenta como escala de pH. Dependiendo
del modelo se pueden tener lecturas de pH con precisión decimal, centesimal, etc.
Neutralización de bases con ácidos mediante titulación
La titulación es un método de análisis químico cuantitativo que permite determinar la
cantidad presente de un compuesto en una mezcla. Este método consiste en hacer
reaccionar una sustancia presente en la mezcla en cantidad desconocida, con una cantidad
conocida de otra, ya que teniendo la proporción estequiométrica de la reacción se puede
determinar la cantidad desconocida.
Se dice que se alcanza un equilibrio en una reacción acido - base, cuando se tienen
presentes la misma cantidad de iones H
+
y de iones OH
-
.
