= 9.95x10
-15
M = 1.0x10
-14
M
= 9.98x10
-15
M = 1.0x10
-14
M
Se observa que la muestra de jugo de limón presenta el doble de concentración de
[H
+
] en
comparación con la del vinagre, aunque sus valores de pH son parecidos.
Indicadores
Los
indicadores ácido-base
, son sustancias que reflejan un color dependiendo del pH que
presente el medio en que se encuentren. Se emplean para: identificar el cualitativamente el
pH de alguna sustancia y para señalar el punto de equivalencia o de equilibrio en una
reacción de neutralización.
Por ejemplo, si agregamos fenolftaleína a una solución con un pH mayor a 9, ésta adquiere
una coloración magenta, al disminuir el pH agregando un ácido, la solución se torna
incolora. Y si agregamos el naranja de metilo a una solución con un pH menor 4, esta
presentará una coloración roja y al aumentar el pH agregando una base cambiará a color
amarillo. Por lo que resulta una forma práctica para identificar si una sustancia tiene carácter
ácido, básico o neutro.
La Tabla 1 muestra el intervalo de cambio de color (vire) de algunos indicadores utilizados
en disoluciones ácidas y básicas.
Tabla 1. Intervalo de pH para el cambio de color de algunos indicadores comunes.
Indicador
Intervalo de pH para el cambio de color
0
2
4
6
8
10
12
14
Violeta de metilo
Amarillo
Violeta
Azul de timol
Rojo
Amarillo
Azul
Naranja de metilo
Rojo
Amarillo
Rojo de metilo
Rojo
Amarillo
Azul de bromotimol
Amarillo
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
Rosa
Amarillo alizarina R.
Amarillo
Rojo
