Si el color final fue amarillo significa que la disociación del ácido es menor y por lo tanto es
un (consultar Tabla 1):
☐
ácido fuerte
☐
ácido débil
5. Medir el pH de las sustancias con papel pH; introducir una tira de papel pH dentro de
cada sustancia, sacarla, compararla con la escala del envase original del papel (recordar
que la escala de color puede variar de acuerdo con el fabricante) y registrar los datos en la
Tabla 2. Nota: tomar en cuenta el posible enmascaramiento por el color propio de las
sustancias.
6. Medir el pH con el potenciómetro calibrado y registrar los datos en la Tabla 2. Nota:
enjuagar con agua destilada y secar el electrodo, entre cada lectura.
7. Calcular la concentración de iones de hidrógeno
[H
+
]
a partir de la definición: pH =-log
[H
+
],
registrar los datos en la Tabla 2.
8. Calcular el potencial de hidroxilo (pOH) a partir de la definición: pH + pOH = 14, registrar
los datos en la Tabla 2.
NOTA: Antes de desechar el contenido de cada uno de los vasos de precipitados, consultar
la sección:
Recuperación, reciclado y/o deposición de residuos
al final del
procedimiento experimental.
Tabla 2. Resultados obtenidos en la medición de pH.
Sustancia
Fenolftaleína
Azul de Bromotimol
Papel
pH
Potenció
metro
[H
+
]
pOH
color
Acido
o
Base
color
Acido:
débil o
fuerte
Hidróxido
de amonio
Leche de
magnesia
Leche de
vaca
Coca-Cola
Jabón
liquido
