Práctica 7
Reacciones de óxido-reducción: celdas electroquímicas, fuentes de poder y
electrolíticas
Objetivo general
Construir celdas electroquímicas para generar electricidad y llevar a cabo reacciones
químicas.
Objetivos específicos
Plantear las semi-reacciones que ocurren en una celda galvánica y una celda
electrolítica.
Instrumentar los dispositivos que permitan llevar a cabo reacciones redox, para la
producción de la electricidad (fuentes de poder) o para la producción de especies
químicas mediante la aplicación de corriente directa (celdas electrolíticas).
Introducción
En una reacción de oxidación-reducción (redox) ocurre una transferencia de electrones
del agente reductor al agente oxidante. La ganancia de electrones de una sustancia se
denomina
reducción
, mientras que la pérdida de electrones se llama
oxidación
,
Figura 1.
Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos; la oxidación de una sustancia
siempre va acompañada de la reducción, al transferirse electrones de una especia a otra.
Oxidación
- 3 - 2 - 1 0 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 5 + 6 + 7
Reducción
Figura 1. Representación del cambio de número de oxidación en un proceso redox.
Con el fin de entender el modo en que una reacción redox puede ser empleada para
generar corriente eléctrica, consideremos la reacción entre el permanganato (MnO
4
-
) y el
hiero (II) Fe
2+
:
