Práctica 8
Estequiometría: reacciones redox
Objetivo general
Utilizar una titulación redox para determinar la concentración de ácido ascórbico (vitamina
C) en disoluciones de concentración desconocida.
Objetivos específicos
Identificar las sustancias oxidadas y reducidas en la titulación del ácido
ascórbico.
Determinar de forma cuantitativa y cualitativa la cantidad de ácido ascórbico
presente en jugos y en algunos productos comerciales.
Introducción
La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones de proporción entre
las especies químicas (átomos, iones, compuestos, etc). Un ejemplo de aplicación de
estequiometría es el balance de materia en una reacción química.
Muchos metales sufren una reacción química con el oxígeno presente en el aire y forman
óxidos metálicos. En estas reacciones, el metal pierde electrones que el oxígeno capta y
se forma un compuesto iónico entre el catión metálico y el anión de oxígeno. Por ejemplo,
cuando el calcio (Ca) metálico se expone al aire, la superficie metálica brillante del metal
se opaca al formarse el óxido de calcio (CaO):
2Ca
(s)
+ O
2(g)
→ 2CaO
(s)
Al oxidarse el Ca, el oxígeno se transforma de O
2
neutro a dos iones O
-2
. En este ejemplo,
el calcio que no tiene carga, se oxida (pierde electrones) y se transforma en Ca
+2
. Si un
reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos; la oxidación de una sustancia va
acompañada de la reducción, al transferirse electrones de una especia a otra.
Agentes oxidantes y reductores
