7. El número de oxidación del hidrógeno es +1 en todos sus compuestos, excepto en los
hidruros metálicos (CaH
2
y NaH por ejemplo) donde el hidrógeno está en estado de
oxidación -1.
8. En la combinación de dos no metales (ya sea una molécula o un ion poliatómico), el
número de oxidación del elemento más electronegativo, es negativo e igual a la carga del
ion monoatómico común de ese elemento. En el PCl
3
, por ejemplo, el número de oxidación
del Cl es -1 y el del P es +3. En el CS
2
, el número de oxidación del S es -2 y el del C es +4.
9. Frecuentemente un elemento presenta una gama de números de oxidación en sus
compuestos. El nitrógeno, por ejemplo, exhibe números de oxidación desde -3 (como en
NH
3
) a +5 (como en el HNO
3
).
10. El número de oxidación máximo de un elemento de las familias o grupos representativos
es el mismo que su número de grupo. El número de electrones de valencia que tiene un
elemento de la familia A es igual al número de grupo. No es lógico que un átomo pierda
más electrones de valencia que los que tiene. La carga positiva más alta posible, por
consiguiente, aún la hipotética, es la misma del número del grupo.
11. El número de oxidación mínimo de un elemento de un grupo representativo, en un
compuesto que contiene dicho elemento, es igual a la carga del ion monoatómico del
elemento.
12. El número de oxidación máximo del S, miembro del grupo 16 (VIA) es +6, por ejemplo,
en H
2
SO
4
. El número de oxidación mínimo del S es -2 (como en Na
2
S y H
2
S). En estos
compuestos, el número de oxidación máximo del sodio, que se halla en el grupo 1 (IA) es
el mismo que el número de oxidación mínimo +1. El número de oxidación del sodio sin
combinar, naturalmente es cero.
13. Los números de oxidación no son iguales a las cargas formales. En la asignación de
cargas formales a los átomos de una molécula covalente, los electrones de enlace se
dividen igualmente entre los átomos enlazados y se hace caso omiso de cualquier polaridad
de enlace causada por la división desigual de electrones.
14. En la asignación de números de oxidación, los electrones de enlace se asignan al átomo
más electronegativo.
En las reacciones orgánicas:
15. El aumento de oxígeno y/o la disminución de hidrógeno se considera una oxidación.
16. Una disminución de oxígenos y/o un aumento de hidrógenos es una reducción.
17. Al átomo de carbono se asigna un número de oxidación de cero en un enlace con otro
carbono, o en estado elemental.
