18. Al átomo de carbono se le asigna un número de oxidación más por cada enlace con un
oxígeno y una “carga” menos por cada enlace con el hidrógeno.
19. Enlaces con elementos más electronegativos que el carbono se asigna a éste un
número de oxidación de +1. Con elementos menos electronegativos se asigna un número
de oxidación de -1.
20. Los enlaces dobles y triples con un heteroátomo se cuentan dos y tres veces
respectivamente.
Balanceo por el método redox
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente
todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de
reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los
productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el número de átomos y cargas en ambos
lados de la ecuación, principio de la conservación de la masa.
El método REDOX permite balancear ecuaciones químicas, para ilustrarlo se balancea la
siguiente reacción:
KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
1. Asignar el número de oxidación de cada elemento que participa en la reacción (ver reglas
de asignación de número de oxidación en la práctica 7):
K
1+
Mn
7+
O
2- 4
+ Fe
2+
S
6+
O
2- 4
+ H
1+ 2
S
6+
O
2- 4
Mn
2+
S
6+
O
2- 4
+ Fe
3+ 2
(S
6+
O
2- 4
)
3
+ K
1+ 2
S
6+
O
2- 4
+ H
1+ 2
O
2-
2. Determinar qué elementos cambian de número de oxidación a su paso de reactivos a
productos.
Mn
7+
Mn
2+
Fe
2+
Fe
3+
2
3. Escribir las semi-reacciones de oxidación y reducción de los átomos que cambian de
números de oxidación:
