Semi-reacción de reducción: 5e
-
+ Mn
7+
Mn
2+
Semi-reacción de oxidación: 2Fe
2+
Fe
3+
2
+ 2e
-
El número de oxidación del manganeso cambió de +7 a +2, disminuyó su carga positiva (ganó
5 electrones). Por otro lado, el hierro pasó de +2 a +3 e incrementó su carga positiva (perdió
un electrón).
4. Se reescriben las dos semi-reacciones de manera que el número de electrones sea el
mismo en ambos lados de cada semi-reacción. Para garantizar la conservación de carga,
multiplicar una o ambas reacciones por un número entero para igualar los electrones ganados
y perdidos:
10e
-
+ 2Mn
7+
2Mn
2+
10Fe
2+
5Fe
3+
2
+ 10e
-
-
5. Sumar las semi-reacciones y eliminar aritméticamente los electrones de ambos lados de
la ecuación.
10e
-
+ 2Mn
7+
2Mn
2+
10Fe
2+
5Fe
3+
2
+ 10e
-
______________________________
10e
-
+ 2Mn
7+
+ 10Fe
2+
2Mn
2+
+ 5Fe
3+
2
+ 10e
-
6. Colocar en la reacción original, los coeficientes obtenidos en el paso anterior.
Generalmente, estos coeficientes no se modifican y sirven para balancear el resto de la
ecuación química.
2KMnO
4
+ 10FeSO
4
+ H
2
SO
4
2MnSO
4
+ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
7. Terminar de balancear por el método de “tanteo”. Se sugiere finalizar con el oxígeno y el
hidrógeno.
2
Mn
2
10
Fe
10
2
K
2
10+1=11 S
2+15+1=18
8+40+4=52 O
8+(5X12)+4+1=73
