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Práctica 9
Estequiometría: reacciones de precipitación
Objetivo general
Introducir los conceptos básicos de estequiometría utilizando una reacción de precipitación.
Objetivos específicos
Determinar experimentalmente la cantidad del ion fosfato tribásico presente en una
muestra mediante una reacción de precipitación.
Identificar los reactivos y productos de una reacción de precipitación.
Introducción
Como se mencionó en la práctica 8, la estequiometría es la rama de la química que estudia
las relaciones de proporción entre las especies químicas (átomos, iones, compuestos, etc.);
entre las aplicaciones más usuales es el balance de materia en una reacción química.
Una reacción química de precipitación es un tipo particular de intercambio iónico en fase
acuosa, que se caracteriza por la formación de un producto insoluble a partir de dos o más
sustancias en solución. El producto insoluble de una reacción química recibe el nombre
genérico de “precipitado” y en general es un sólido visible en el medio, por gravedad se
deposita en el fondo y puede separarse por centrifugación decantación o filtración. En este
tipo de reacción, los reactivos son comúnmente sustancias iónicas que se disocian al estar
en solución. Los iones tanto positivos como negativos, chocan entre sí en el seno de la
solución y cuando entre los iones presentes, existe la posibilidad de una reacción que dé
como resultado un compuesto insoluble, éste se precipita, en tanto que los demás iones
quedan disueltos.
Para
describir
las
reacciones
de
precipitación,
de
forma
general,
()
+
()
→
()
+
↓
(s)
es necesario escribir las ecuaciones iónicas, en las
que se muestran las especies disueltas como iones libres (Ec 1 y Ec 2).
