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Figura 1. Separación del precipitado de cloruro de plata.
La reacción global queda expresada de la siguiente forma en donde el precipitado se
identifica con el símbolo (↓)
ଷ
( ) +
( ) →
ଷ
( ) +
↓
(s
(3)
Las reacciones de precipitación han permitido durante mucho tiempo determinar la cantidad
presente de un elemento, radical o compuesto, en una muestra determinada. La técnica
analítica que se basa en la determinación de masa recibe el nombre de análisis
gravimétrico, que consiste en filtrar el precipitado, lavarlo, secarlo y, por último, pesarlo. El
precipitado que se obtenga deberá ser un compuesto estequiométrico de composición
conocida.
Ejemplo
Se tienen 30 mL de una muestra de agua potable con alto contenido de sulfato de cobre
(
4
) proveniente de los fertilizantes utilizados en la agricultura, se le adicionó un exceso
de fosfato tribásico de sodio (
3 4
) formándose un precipitado de fosfato de cobre
(
3
(
4
)
2
) de color azul, se filtró, se lavó y se dejó secar en la estufa a 120 ºC. El peso
del precipitado seco fue de 0.352 g.
a) Determinar la cantidad molar de fosfato de cobre formado.
b) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre estaba presente en la muestra de agua potable?
c) Determinar la concentración porcentual (% masa/volumen) de sulfato de cobre.
Precipitado de
cloruro
de plata
Nitrato de
sodio
en
solución
