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ecuación balanceada con los moles de fosfato de cobre precipitado, quedando la
siguiente expresión:
(9.25 x10
-4
mol de Cu
3
(PO
4
)
2
)
(
)
൨
=
2.775 x 10
-3
moles de CuSO
4
Los números de moles indicados en los corchetes corresponden a los coeficientes
estequiométricos de la reacción. Es decir, para que se forme un mol de fosfato de cobre es
necesario que reaccionen tres moles de sulfato de cobre.
d) Una vez calculada la cantidad molar de sulfato de cobre, es posible determinar la
masa de sulfato de cobre.
= ( )
= (2.775 10
ିଷ
)(159.604 / ) = 0.442
4
( ) +
3 4
( ) →
2 4
( ) +
3
(
4
)
2
↓ ( )
MM
(g/mol)
159.604
163.97
142
380.56
Masa (g)
0.442
0.352
Moles (mol)
2.775x10
-3
9.25x10
-4
e) La concentración porcentual
% ( / )
de sulfato de cobre, se calcula de la
siguiente forma:
% ( / )
4
=
ቂ
௦ ௗ ௨ௌை
ర
ௗ ௨
ቃ 100
% ( / )
4
=
ቂ
.ସଶଶ
ଷ
ቃ 100
= 1.4 % de
4
f) Finalmente la concentración Molar
(M)
de sulfato de cobre, se define como:
=
/
ó
= 2.775 10
-3
/ 0.03 = 0.088
/
