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d) Determinar la concentración molar (M) de sulfato de cobre en la muestra original.
Existen diferentes formas para resolver ejercicios de estequiometría, a continuación se
enuncia con detalle una forma de obtener la solución a los incisos anteriores.
a) Para comenzar a resolver este ejercicio, se debe de escribir la ecuación utilizando
el modelo de doble sustitución para identificar las disociaciones de cada reactivo y
predecir la fórmula correcta de los productos formados, posteriormente se balancea
la ecuación utilizando el método de tanteo.
4
( ) +
3 4
( ) →
2 4
( ) +
3
(
4
)
2
↓ ( )
b) Se determinan las masas moleculares de los reactivos y de los productos
involucrados en la reacción química, se anota la masa del precipitado de fosfato de
cobre en g y se determina los moles, empleando la siguiente ecuación:
=
Donde:
n= número de moles
m= masa de la sustancia
MM= masa molecular de la sustancia
4
( ) +
3 4
( ) →
2 4
( ) +
3
(
4
)
2
↓ ( )
MM (g/mol)
159.604
163.97
142
380.56
Masa (g)
0.352
Moles (mol)
9.25x10
-4
c) Para determinar la cantidad de sulfato de cobre presente en la muestra, se requiere
plantear una relación estequiométrica mol-mol que considere los moles de fosfato
de cobre formado a partir de los moles de sulfato de cobre requerido a partir de la
