2
→
ା
+
ି
(1)
→
ା
+
ି
(2)
_____________________
()
+
()
→
()
+
↓
(s)
(3)
En donde, el choque de los iones
ା
y
ା
o de los iones
ି
-
y
ି
, por ser de la misma
carga eléctrica, son completamente elásticos (repulsivos), pero los choques de los iones
con las cargas contrarias
ା
y
ି
,
ା
y
ି
-
, no son elásticos (atractivos), lo que lleva a la
formación de enlaces químicos, que originan los compuestos respectivos. Este tipo de
reacción se conoce como de
doble sustitución
o
intercambio iónico.
Pero, cuando la
formación de alguno de los productos AD o CB da por resultado un compuesto insoluble
esta reacción recibe el nombre de reacción de
precipitación
.
Un ejemplo de estas reacciones se da entre el nitrato de plata (
ଷ
)
y el cloruro de sodio
(
)
, que se puede describir considerando las ecuaciones iónicas
(1, 2) de la siguiente forma:
El nitrato de plata (semi reacción 1) y el cloruro de sodio (semi reacción 2) se disocian en
iones al estar en solución acuosa.
ଷ
( ) →
ା
+
ଷ
ି
(1)
( ) →
ା
+
ି
(2)
____________________________________
ଷ
( ) +
( ) →
ଷ
( ) +
↓ ( )
(3)
Los iones de plata (
ା
) y los iones cloruro (
ି
)
reaccionan formando cloruro de plata
(
), un sólido insoluble que se deposita en el fondo del recipiente (Figura 1).
