8. Preparar la pila de 9 V con su capuchón de terminales. Los hilos conductores de este
capuchón están diferenciados por colores. El hilo de color negro es el negativo y el de
color rojo es el positivo. Utilizar los hilos conductores con caimán para conectar cada polo
de la pila. La Figura 4 muestra el esquema de la celda electrolítica, el extremo superior de
la barra de grafito será útil para conectarla con la pila de 9 V, mediante el caimán.
Nota: El grafito se utiliza como terminal eléctrica en muchas electrólisis, por su
estabilidad química, esto significa que no es atacado por ácidos o por bases,
oxidantes o reductores. El único inconveniente es su fragilidad, por lo cual habrá
que manejarlo con mucho cuidado. No aspirar el gas producido pues es irritante.
Una vez conectado el sistema esperar a que ocurra la reacción química y anotar sus
observaciones.
¿Qué se acumula en una de las barras de grafito? ______________________________
¿A qué se debe el burbujeo en la otra barra? __________________________________
Figura 4. Esquema de la celda electrolítica.
Cuestionario
1. La siguiente es una ecuación balanceada de óxido–reducción
3Cu + 8HNO
3
3Cu(NO
3
)
2
+ 4H
2
O + 2NO
Plantear las semi-reacciones que conducen al balance de electrones
2. Se puede construir una celda galvánica utilizando un clavo de hierro en lugar de una
lámina de zinc. Establecer las reacciones de las semi-celdas y la reacción total.
Solución
de CuCl
2
Cinta adhesiva
