Como se mencionó en la práctica 7, una reacción redox implica una transferencia de
electrones. En este proceso un agente oxidante toma electrones y se reduce, en tanto que,
un agente reductor cede electrones y se oxida.
En la reacción entre el calcio y el oxígeno, el O
2
es el agente oxidante porque al tomar los
electrones del Ca provoca que se oxide. Por otra parte, el Ca es el agente reductor porque
al entregar electrones al oxígeno provoca su reducción. Una forma sencilla de representar lo
anterior, es escribir la semi-reacción de cada proceso:
Semi-reacción de oxidación: 2Ca
0
→ 2Ca
2+
+ 4e
-
(pierde electrones)
Semi-reacción de reducción: O
2
0
+ 4 e
-
→ 2O
2-
(gana electrones)
Reglas para determinar estados de oxidación
Para determinar que especie se oxida y cual se reduce, es necesario determinar el
número de oxidación, siguiendo las reglas que a continuación se enuncian:
1. A cualquier átomo libre o molécula de un solo elemento químico, se le asigna un número
de oxidación cero.
2. La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto es cero, puesto
que los compuestos son eléctricamente neutros.
3. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion. En sus
compuestos, los elementos del grupo 1 (Li, Na, K, Rb y Cs) siempre tienen números de
oxidación +1; los elementos del grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) siempre tienen números de
oxidación +2.
4. La suma de los números de oxidación de los átomos que forman un ion poliatómico, es
igual a la carga del ion.
5. El número de oxidación del flúor, el elemento más electronegativo de la tabla periódica,
es -1 en todos los compuestos que contienen flúor.
6. En la mayoría de los compuestos que contienen oxígeno, el número de oxidación del
oxígeno es -2. Sin embargo, existen algunas excepciones.
a) En los peróxidos, cada átomo de oxígeno tiene un número de oxidación de -1. Los
dos átomos de oxígeno del ion peróxido O
2
-2
son equivalentes, a cada uno se le debe
asignar un número de oxidación de –1
b) En el ion superóxido, O
2
-
, cada oxígeno tiene un número de oxidación de -1/2
c) En el OF
2
, el oxígeno tiene un número de oxidación de +2 (regla 5).
